В год экологии особенно необходимо обращать внимание на экологические проблемы нашей планеты, города, на влияние антропогенного воздействия на окружающую среду, активизировать познавательную деятельность учащихся в области экологии и охраны природы,   воспитывать бережное отношение к природе. Именно эти задачи решаются ребятами в ходе игры.

1. Общее положение:

Эрудицион «Химия и экология» проводится с целью привлечь внимание к экологическим проблемам.

 

2. 2. Задачи:

- воспитание экологической культуры обучающихся;

— обобщение знаний по химии и экологии;

— формирование  у детей гуманного, бережного  отношения к окружающей действительности, природе;

— закрепление и расширение знаний обучающихся об экологических проблемах;

— развитие и корректировка внимания, речи, мышления, памяти через игровые задания.

 

3. Условия и порядок проведения:

3.1. В эрудиционе принимают участие обучающиеся 9 классов школ города и района

 

3.2. Состав команды — 5 человек, допускается создание сборных команд из учащихся различных классов одного образовательного учреждения.

 

4. Правила игры:1. Эрудицион состоит из двух туров, каждый продолжительностью 20 минут. Команда выбирает определенную тему, категорию сложности вопроса. На обдумывание ответа команде дается 20 секунд. При неправильном ответе возможность ответить на вопрос предоставляется другим командам.2. Вопросы будут сформулированы по следующим категориям:

— глобальные экологические проблемы (парниковый эффект, озоновые дыры, кислотные дожди): причины возникновения, пути решения;

— загрязнение мирового океана и атмосферы;

— безотходное производство;

— использование химических веществ в быту, медицине, пищевой промышленности.

Во время игры могут применяться штрафные санкции в следующих случаях:

— некорректное поведение участников или зрителей на игровой площадке;

— подсказки играющим командам;

-использование командами телефонов, смартфонов и прочих технических средств для выхода в Интернет, а также в случае других попыток найти ответы в сторонних источниках.

5. Источники литературы для подготовки

к эрудициону «Химия и экология»

1. Глобальные экологические проблемы современности

http://studfilosed.ru/lektsii-po-filosofii/539-globalnye-ekologicheskie —

http://life-move.ru/ecologicheskaya-problema-facti/

https://pogoda.nur.kz/top-5-udivitelnyih-faktov-o-kislotnyih-dozhdyah.html

2. Химия вокруг нас

http://www.alto-lab.ru/for-housewives/

6. Ссылка на файлы игры:

1 тур — igra_1 тур

2 тур — igra_2 тур

 

 

 

 

Работа по химии для 11 класса.

Тема «Строение вещества. Химическая связь»

1. Вид и цель работы

  Цель: установление фактического уровня теоретических зна­ний обучающихся по данной теме

Вид:   административная

2. Перечень проверяемых образовательных
3. составлять схемы строения атомов элементов периодической системы Д.И. Менделеева
4. характеризовать особенности строения атомов
5. характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ
6. определять тип химической связи в соединениях
7. определять состав веществ по их формулам

 

3. Перечень проверяемых элементов содержания
4. строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов, s-, p-, d-элементы
5. строение вещества, гибридизация
6. виды химической связи
7. структурная частица вещества: ион, молекула, атом
8. тип кристаллической решетки

 

4. Структура работы.

№ задания	Краткое описание задания	Проверяемый результат (можно цифрой из п.2)	Проверяемый элемент содержания (можно цифрой из п.3)	Уровень: базовый (Б), повышенный (П)
А-1	Выбор одного правильного ответа на строение атома	1,2	1	Б
А-2	Выбор одного правильного ответа на определение типа химической связи	4,5	5	Б
А-3	Выбор одного правильного ответа на определение типа химической связи	4,5	3	Б
А-4	Выбор одного правильного ответа по определению строения вещества	4,5	5,2	Б
А-5	Выбор одного правильного ответа по определению  типа кристаллической решетки	3,5	5	Б
А-6	Выбор одного правильного ответа по определению строения вещества	4,5	5,2	Б
А-7	Выбор одного правильного ответа на распределение электронов по энергетическим уровням	1	1	Б
А-8	Выбор одного правильного ответа на структурную единицу вещества	3	4,2	Б
А-9	Выбор одного правильного ответа на связь физических свойств вещества и типа кристаллической решетки	3,4	5	Б
А-10	Выбор одного правильного ответа на характеристику свойств веществ	3	5	Б
Б-1	Установление соответствия  между типом химической связи и формулой вещества	4,5	3,4	Б
Б-2	Задание с развернутым ответом на написание электронной и электронно-графической формулы элемента, с определением вида элемента и валентных электронов	1,2	1	Б
Б-3	Задание с развернутым ответом на определение типа гибридизации, химической связи  и геометрии молекулы	1,4	1,2,3,4	П

Примечание: задания базового уровня составляют не менее 70% работы.

5. Время, отводимое на выполнение работы: 45 минут
6. Дополнительные материалы и оборудование:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.

№ задания	Количество баллов	Комментарий
А-1	1
А-2	1
А-3	1
А-4	1
А-5	1
А-6	1
А-7	1
А-8	1
А-9	1
А-10	1
Б-1	2	Если в ответе допущена 1ошибка – 1б.; если допущены 2 ошибки – 0б.
Б-2	3	1б. – написана электронная формула; 1б. – написана электронно-графическая формула; 0,5б. – определен тип элемента (s-, p-, d-, f-); 0,5б. – определен подуровень с валентными электронами
Б-3	4	1б. – указан тип гибридизации центрального атома; 0,5б. – указана геометрическая форма частицы; 0,5б. – указана величина валентного угла; 1б. – определен вид химической связи

Перевод в 5-балльную систему.

5 — 17 -19 баллов

4 – 13-16 баллов

3 – 9-12 баллов

2 – менее 8 баллов

Примечание: отметка «3» ставится при выполнении более 50% заданий базового уровня.

8. Приложение: таблица Exel для обработки результатов.
9. Варианты работы.

 

1 вариант

Часть А
1. Пять  элек­тро­нов на внеш­нем уров­не в ос­нов­ном со­сто­я­нии со­дер­жит атом

1) ти­та­на       2) крем­ния       3) маг­ния      4) фос­фо­ра

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция
   1) металлическая      2) молекулярная     3) ионная       4) атомная
   3. Ко­ва­лент­ная по­ляр­ная связь ха­рак­тер­на для каж­до­го из двух ве­ществ:

1) уг­ле­кис­ло­го газа и се­ро­во­до­ро­да              2) азота и ам­ми­а­ка

3) хло­ро­во­до­ро­да и хло­ри­да на­трия

4) ок­си­да лития и гид­рок­си­да лития

4. Немолекулярное строение имеет
   1) Н₂О        2) H₂SO₄         3) SiО₂     4) СО₂
   5. Ионную кристаллическую решетку имеют
   1) оксид бора               2) оксид углерода (IV)
   3) оксид серы (VI)       4) оксид магния
   6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
   1) СО₂ и Сl₂       2) Fe и NaCl      3) СО и Mg      4) Na₂CO₃ и I₂ (тв)
   7.  По­ряд­ко­вый номер эле­мен­та, элек­трон­ное стро­е­ние атома ко­то­ро­го 1s²2s²2p³, равен

1) 5       2) 6       3) 7       4) 4

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для
   1) алмаза      2) поваренной соли       3)кремния       4)азота
   9. Наименьшую температуру плавления имеет
   1) алмаз       2) алюминий       3) кремний       4) оксид кремния (IV)
   10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
   1) металлическую    2) молекулярную    3) ионную      4) атомную
   Часть Б
   1. Соотнесите тип связи и формулу вещества
   Тип связи                                           Формула вещества
   1.Металлическая                                                    А. NaCl
   2.Ковалентная полярная                                        Б. O₂
   3.Ковалентная неполярная                                    В. HCl

4.Ионная                                                                  Г.  Cu

2.                                                           Составьте электронные формулы и графические электронные формулы,   отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах кремния. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
3. Для частицы SeO₃укажите: а) тип гибридизации центрального атома; б) геометрическую форму частицы; в) величину валентного угла; г) число σ- и π-связей; д) вид химической связи.

2 вариант

Часть А

1. Два элек­тро­на на внеш­нем уров­не в ос­нов­ном со­сто­я­нии со­дер­жит атом

1) алюминия     2) крем­ния       3) маг­ния      4) фос­фо­ра

2. Кристаллическая решетка оксида лития
   1) металлическая     2) молекулярная    3) ионная    4) атомная
3. Не­по­ляр­ная ко­ва­лент­ная связь ха­рак­тер­на для каж­до­го из двух ве­ществ:

1) воды и ал­ма­за                      2) во­до­ро­да и хлора

3) меди и азота                         4) брома и ме­та­на

4. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:
   1) СН₄ и I₂    2) SO₂ и Н₂О     3) Сl₂ и NH₃       4) LiF и KCl
   5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
   1) фторид кальция     2)бромид алюминия    3)сероводород   4)хлорид меди
   6. Немолекулярное строение имеет
   1) азот     2) графит     3) аммиак    4) кислород
   7.  Элек­трон­ную кон­фи­гу­ра­цию внеш­не­го уров­ня 3s²3p⁴ имеет атом

1)  O          2)  C        3)  Si         4)  S

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для
   1)алмаза     2)поваренной соли      3)воды       4)азота
   9. Наибольшую температуру плавления имеет
   1) водород     2) кислород    3) оксид углерода (IV)    4) оксид кремния (IV)
   10. Вещества с металлической кристаллической решеткой
   1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные
3) обладают низкой тепло- и электропроводностью
4) обладают хорошими оптическими свойствами

Часть Б
1. Соотнесите тип связи и формулу вещества
Тип связи                                 Формула вещества
1. Металлическая                                               А. Mg
2. Ковалентная полярная                                   Б. H₂
3. Ковалентная неполярная                               В. H₂S
4. Ионная                                                             Г. LiF

2. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах магния. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

 

3. Для частицы COCl₂укажите: а) тип гибридизации центрального атома; б) геометрическую форму частицы; в) величину валентного угла; г) число σ- и π-связей; д) вид химической связи.